Déterminer le nombre d'entités et la quantité de matière dans un échantillon (1) - Corrigé

L'aspirine est une molécule de formule C₉H₈O₄, qui est utilisée comme médicament pour ses propriétés antalgique (contre la douleur), antipyrétique (contre la fièvre) et anti-inflammatoire. 

L'aspirine est vendue en pharmacie par comprimés de 500 mg.

Données :

• la masse d'un atome de carbone vaut  ;
• la masse d'un atome d'hydrogène vaut  ;
• la masse d'un atome d'oxygène vaut  ;
• une mole contient  entités identiques.

1. Calculer la masse, exprimée en grammes, d’une molécule d'aspirine.

2. Déterminer le nombre N de molécules d'aspirine contenues dans un comprimé de 500 mg.

3. En déduire la quantité de matière d'aspirine dans ce comprimé.

Corrigé

1. Masse d'une molécule d'aspirine C₉H₈O₄ :

Une molécule de paracétamol a donc une masse de , soit .

2.  Un échantillon de masse  contient N entités de masse . Ainsi, .

Le nombre d'entités dans cet échantillon vaut donc :

 molécules.

3. Un échantillon de  molécules contient n moles de  molécules, donc la quantité de matière n dans cet échantillon vaut :

.